【金刚石与石墨与C60有啥区别】在碳元素的众多同素异形体中，金刚石、石墨和C₆₀是最具代表性的三种。虽然它们都由碳原子构成，但由于结构不同，导致它们的物理性质和用途也大相径庭。以下是对这三者的总结与对比。
一、
1. 金刚石
金刚石是自然界中最坚硬的物质，由碳原子以四面体结构紧密排列而成。其高硬度使其广泛用于切割工具和珠宝领域。此外，金刚石还具有优良的导热性和光学性能。
2. 石墨
石墨的结构是由碳原子以六边形层状排列组成的，层与层之间结合较弱，因此容易剥离。这种结构使石墨具有良好的导电性、润滑性和耐高温性，常用于铅笔芯、润滑剂和电池电极等。
3. C₆₀（富勒烯）
C₆₀是一种由60个碳原子组成的球形分子，形状类似足球。它具有独特的电子结构和化学稳定性，被广泛应用于材料科学、药物传输和纳米技术等领域。
二、对比表格
| 特性 | 金刚石 | 石墨 | C₆₀ |
| 结构 | 立方晶系，四面体结构 | 层状结构，六边形排列 | 球形结构，由60个碳原子组成 |
| 硬度 | 极高（莫氏硬度10） | 很低（莫氏硬度1-2） | 中等（约2-3） |
| 导电性 | 不导电 | 良好导电 | 可导电（取决于修饰方式） |
| 导热性 | 非常好 | 一般 | 一般 |
| 用途 | 切割工具、珠宝、钻头 | 铅笔芯、润滑剂、电池电极 | 纳米材料、药物载体、电子器件 |
| 颜色 | 无色透明或彩色 | 黑色、灰黑色 | 暗红色或深紫色 |
| 熔点 | 高（约3550℃） | 高（约3650℃） | 中等（约2800℃） |
| 可加工性 | 难加工 | 易加工 | 需特殊条件合成 |
通过以上对比可以看出，尽管金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素构成，但它们的结构差异导致了截然不同的物理和化学特性，从而决定了各自在不同领域的应用价值。