【氮的化合价】氮是化学元素周期表中第7号元素，属于非金属元素，位于第15族（旧称VA族）。在不同的化合物中，氮可以表现出多种化合价。了解氮的常见化合价有助于理解其在不同物质中的化学行为和反应特性。
以下是氮的主要化合价及其对应的常见化合物：
| 化合价 | 常见化合物 | 说明 |
| -3 | NH₃（氨） | 氮与氢结合形成氨，是典型的-3价。 |
| -2 | NH₂⁻（氨基） | 在某些有机物中，如胺类，氮呈现-2价。 |
| -1 | NH₂OH（羟胺） | 羟胺中氮为-1价，常用于还原反应。 |
| 0 | N₂ | 氮气中氮的化合价为0，是最稳定的单质形式。 |
| +1 | HNO₂（亚硝酸） | 亚硝酸中氮为+1价，是一种弱酸。 |
| +2 | NO（一氧化氮） | 一氧化氮中氮为+2价，具有自由基性质。 |
| +3 | HNO₂（亚硝酸根） | 在硝酸盐或亚硝酸盐中，氮可为+3价。 |
| +4 | NO₂（二氧化氮） | 二氧化氮中氮为+4价，具有强氧化性。 |
| +5 | HNO₃（硝酸） | 硝酸中氮为+5价，是一种强酸和强氧化剂。 |
从上述表格可以看出，氮的化合价范围较广，从-3到+5都有可能出现。这与其电子结构有关：氮原子有5个价电子，可以通过获得或失去电子来达到稳定结构。在不同的化学环境中，氮既可以作为还原剂，也可以作为氧化剂。
此外，在有机化合物中，氮的化合价也常常通过与其他原子的键合方式体现出来。例如，在胺类、酰胺、硝基化合物等中，氮的价态会根据连接的基团不同而变化。
总结来说，氮的化合价多样，是其在化学反应中表现出丰富性质的重要原因之一。掌握氮的不同化合价有助于更好地理解和应用含氮化合物在工业、生物及环境科学中的作用。