大家好，我是小东，我来为大家解答以上问题。氧化还原反应双线桥法方程式，氧化还原反应双线桥法很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、举个例子 Cl2+H2O=HCl+HClO 双线桥的话，一条线自Cl2出来，到HCl。

2、一条自HClO出来，到Cl2，移动电子数都等于1 其实用起来很简单 第一步。

3、标个化合价，可见氯的化合价有如下情况：Cl2=0，HCl=-1。

4、HClO=+1 电子得失其实很好判断，化合价升高则失去，降低则得到。

5、这个反应很容易看出来其实就是Cl2中的一个Cl把电子给了另一个，于是自己化合价升高，而另一个Cl化合价降低 如果依此在反应物端画一条从Cl2出发到Cl2截止的线桥并标注1e转移。

6、那就是标准的单线桥法 而作双线桥的话，无非就是从单纯的反应物端的连线改为反应物端和生成物端的连线，即是说： 第二步。

7、明确A反应物失去电子变成B生成物，C反应物得到A反应物提供的电子之后变成了D生成物 （关于这点的看法，其实很简单。

8、就看哪些生成物中有元素化合价和反应物提供的不同，然后这个反应物里肯定有电子得失，最后变成该生成物） 第三步。

9、于是可以从A拉一条到B，C拉一条到D，注意这里箭头永远指向生成物。

10、这就是双线桥了 其中e的符号无非就是跟着电子得失方向走，指向失电子-e，指向得电子+e 而得到的电子量就是反应中总转移的电子量。

11、是化合价变化量和分子数的积 再做个例子吧 2Na+2H2O=2NaOH+H2|气体 化合价，Na=0，Na+=+1。

12、H2O=+1&-2=OH-,H2=0 则可知Na升高了，H2O中的H降低了，单线桥的话就是Na到H2O。

13、转移2[Na分子数]*(1-0)[变化量=变化前化合价-变化后]=-2，这表明Na失去2电子，不过单线桥里有箭头方向表示这个。

14、不作累赘表示 双线桥的话，由于Na失去电子后变成NaOH，H2O得到电子后变成H2 所以从Na拉一条线到NaOH。

15、从H2拉一条线到H2O，然后Na到NaOH失去2电子（参看上面单线桥部分），H2到H2O得到2电子 于是完成 PS.线桥的箭头出入都必须精确到原子。

16、不要草草在反应物分子式上划出来划进去。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。